一、元素周期表1.原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2.元素周期表的编排原则：①根据原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族3.如何准确表现元素在周期表中的位置：周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全;七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称4.元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反映置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反映。②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反映。

5.核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。①质量数==质子数+中子数：A==Z+N②同位素：质子数相同而中子数差别的同一元素的差别原子，互称同位素。(同一元素的种种同位素物理性质差别，化学性质相同)二、元素周期律1.影响原子半径巨细的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)③核外电子数：电子数增多，增加了相互排挤，使原子半径有增大的倾向2.元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价即是最外层电子数(氟氧元素无正价)负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)3.同主族、同周期元素的结构、性质递变纪律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力削弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性削弱。

同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐削弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐削弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐削弱4.化学键含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键三、化学能与热能1.在任何的化学反映中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反映时，断开反映物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。

化学键的断裂和形成是化学反映中能量变化的主要原因。一个确定的化学反映在发生历程中是吸收能量还是放出能量，决议于反映物的总能量与生成物的总能量的相对巨细。E反映物总能量>E生成物总能量，为放热反映。

E反映物总能量<e生成物总能量，为吸热反映。< p="">2.常见的放热反映和吸热反映常见的放热反映：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反映。

③金属与酸、水反映制氢气。④大多数化合反映(特殊：C+CO22CO是吸热反映)。常见的吸热反映：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反映如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

②铵盐和碱的反映如Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数剖析反映如KClO3、KMnO4、CaCO3的剖析等。四、化学能与电能1.化学能转化为电能的方式：电能(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点：情况污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2.原电池原理(1)观点：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。(2)原电池的事情原理：通过氧化还原反映(有电子的转移)把化学能转变为电能。

(3)组成原电池的条件：(1)有生动性差别的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反映(4)电极名称及发生的反映：负极：较生动的金属作负极，负极发生氧化反映，电极反映式：较生动金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量淘汰。正极：较不生动的金属或石墨作正极，正极发生还原反映，电极反映式：溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。(5)原电池正负极的判断方法：①依据原电池南北极的质料：较生动的金属作负极(K、Ca、Na太生动，不能作电极);较不生动金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

②凭据电流偏向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。③凭据内电路离子的迁移偏向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。④凭据原电池中的反映类型：负极：失电子，发生氧化反映，现象通常是电极自己消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反映，现象是常陪同金属的析出或H2的放出。

(6)原电池电极反映的书写方法：(i)原电池反映所依托的化学反映原理是氧化还原反映，负极反映是氧化反映，正极反映是还原反映。因此书写电极反映的方法归纳如下：①写出总反映方程式。②把总反映凭据电子得失情况，分成氧化反映、还原反映。

③氧化反映在负极发生，还原反映在正极发生，反映物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等到场反映。(ii)原电池的总反映式一般把正极和负极反映式相加而得。(7)原电池的应用：①加速化学反映速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。

②比力金属运动性强弱。③设计原电池。④金属的防腐。

五、化学反映的速率和限度1.化学反映的速率(1)观点：化学反映速率通常用单元时间内反映物浓度的淘汰量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表现。①单元：mol/(L•s)或mol/(L•min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不盘算速率。③重要纪律：速率比=方程式系数比(2)影响化学反映速率的因素：内因：由到场反映的物质的结构和性质决议的(主要因素)。

外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加速反映速率(正催化剂)③浓度：增加C反映物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体到场的反映)⑤其它因素：如光(射线)、固体的外貌积(颗粒巨细)、反映物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反映速率。2.化学反映的限度——化学平衡(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的工具是可逆反映。②动：动态平衡，到达平衡状态时，正逆反映仍在不停举行。③等：到达平衡状态时，正方应速率和逆反映速率相等，但不即是0。

即v正=v逆≠0。④定：到达平衡状态时，各组分的浓度保持稳定，各组成身分的含量保持一定。⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建设新的平衡。(3)判断化学平衡状态的标志：①VA(正偏向)=VA(逆偏向)或nA(消耗)=nA(生成)(差别偏向同一物质比力)②各组分浓度保持稳定或百分含量稳定③借助颜色稳定判断(有一种物质是有颜色的)④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量稳定(前提：反映前后气体的总物质的量不相等的反映适用，即如对于反映xA+yBzC，x+y≠z)六、有机物的观点1.界说：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)2.特性：①种类多②大多灾溶于水，易溶于有机溶剂③易剖析，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反映慢，有副反映(故反映方程式中用“→”取代“=”)甲烷烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简朴的烃)1.物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2.分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为极点的正四面体(键角：109度28分)3.化学性质：①氧化反映：(产物气体如何磨练?)甲烷与KMnO4不发生反映，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反映：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)4.同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)5.同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有差别结构式(结构差别导致性质差别)烷烃的溶沸点比力：碳原子数差别时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体乙烯1.乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工生长水平的标志之一)2.物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水3.结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°4.化学性质：(1)氧化反映：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃生动。

(2)加成反映：乙烯可以使溴水褪色，使用此反映除乙烯乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反映。CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)(3)聚合反映：苯1.物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，自己也是良好的有机溶剂。2.苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。3.化学性质(1)氧化反映2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色(2)取代反映①+Br2+HBr铁粉的作用：与溴反映生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大②苯与硝酸(用HONO2表现)发生取代反映，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。

+HONO2+H2O反映用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。(3)加成反映用镍做催化剂，苯与氢发生加成反映，生成环己烷+3H2乙醇1.物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何磨练乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何获得无水乙醇：加生石灰，蒸馏2.结构:CH3CH2OH(含有官能团：羟基)3.化学性质(1)乙醇与金属钠的反映：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反映)(2)乙醇的氧化反映①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反映2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O③乙醇被强氧化剂氧化反映CH3CH2OH乙酸(俗名：醋酸)1.物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶2.结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)3.乙酸的重要化学性质(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反映，生成二氧化碳气体使用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要身分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反映，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反映都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

(2)乙酸的酯化反映(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反映属于取代反映)乙酸与乙醇反映的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反映时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂七、化学与可连续生长A.金属矿物的开发使用1.常见金属的冶炼：①加热剖析法：②加热还原法：铝热反映③电解法：电解氧化铝2.金属运动顺序与金属冶炼的关系：金属运动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原;金属的位置越靠前，越难被还原，最生动金属只能用最强的还原手段来还原。(离子)B.海水资源的开发使用1.海水的组成：含八十多种元素。其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素;特点是总储量大而浓度小2.海水资源的使用：(1)海水淡化：①蒸馏法;②电渗析法;③离子交流法;④反渗透法等。

(2)海水制盐：使用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶平分离方法制备获得种种盐。C.情况掩护与绿色化学绿色化学理念焦点：使用化学原理从源头上淘汰和消除工业生产对情况造成的污染。

又称为“情况无害化学”、“情况友好化学”、“清洁化学”。从情况看法看：强调从源头上消除污染。

(从一开始就制止污染物的发生)从经济看法看：它提倡合理使用资源和能源，降低生产成本。(尽可能提高原子使用率)热点：原子经济性——反映物原子全部转化为最终的期望产物，原子使用率为100%。

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